Sistematizirat ćemo i ponoviti ukupno gradivo te ciljano rješavati zadatke s proteklih ispita državne mature.
Velik broj tema ćemo obraditi uz prave pokuse, da što bolje shvatiš i usvojiš nastavnu cjelinu.
Pripreme iz kemije su usklađene s aktualnim ispitnim katalogom, a naglasak je stavljen na pitanja koja su maturantima najčešće predstavljala problem.
Tijekom pohađanja priprema nekoliko ćemo puta ispitati tvoje znanje pitanjima formuliranima poput onih u ispitu državne mature pa ćeš kroz nastavu lako pratiti svoj napredak.
Tvari, agregacijska stanja i fizikalna svojstva tvari, otopine i topljivost tvari
- temeljna fizikalna svojstva uzoraka tvari
- fizikalna i kemijska svojstva tvari
- fizikalna svojstva ionskih tvari
- elementarne tvari, kemijski spojevi, homogene i heterogene smjese
- fizikalne postupci odvajanja tvari iz smjesa
- topljivost tvari i utjecaj temperature na topljivost tvari
- procesi koji se zbivaju tijekom otapanja tvari
- nezasićene, zasićene i prezasićene otopine
- disperzni sustavi
- koloidni sustavi
- koligativna svojstva
- tipovi kristalnih struktura i jedinične ćelije
Građa atoma, kemijske veze, građa molekula i periodni sustav kemijskih elemenata
- građa atoma i odnosi između električki neutralnih i nabijenih atomskih ili molekulskih vrsta
- protonski (atomski), neutronski i nukleonski (maseni) broj
- nuklid, izotop, izobar i kemijski element
- elektronska struktura i veličina atomske vrste
- položaj kemijskoga elementa u periodnome sustavu elemenata
- elektronska konfiguracija atoma i iona kemijskih elemenata
- izoelektronske vrste
- energija ionizacije, elektronski afinitet i elektronegativnost
- kemijske veze: ionska, kovalentna i metalna
- međumolekulske interakcije
- Lewisova simbolika i prikazivanje Lewisove simbolike atomskih vrsta, strukturnih formula anorganskih i organskih molekula i iona
- prostorna građa molekula (VSEPR)
- strukturni izomeri, stereoizomeri, geometrijski izomeri, optičkih izomeri, diastereoizomeri i enantiomeri
- asimetrično supstituirani ugljikov atom i apsolutna konfiguracija
- ugljikovodici, alkoholi, aldehidi, ketoni, eteri, karboksilne kiseline i njihovi derivati i amini
- biološki važne molekule:šećeri, masti, aminokiseline i proteini
- peptidna veza
Kemijska simbolika, stehiometrija i problemski zadatci
- kemijski naziv tvari i kemijska formula
- molekule i formulske jedinke
- kemijski sastav smjese tvari
- relativna atomska masa i relativna molekulska masa, brojnost, množina tvari, mol, Avogadrova konstanta i molarna masa tvari
- broj atoma ili formulskih jedinki spoja koji pripada određenomu tipu jedinične ćelije
- mjerne jedinica, pretvaranje mjernih jedinica i precizni račun
- iščitavanje podatka iz grafičkoga prikaza
- gustoća, volumen i masa uzorka
- razrjeđivanje otopina i priprava otopina određenoga sastava
- računanje molarne mase tvari iz koligativnih svojstava
- račun promjene ledišta i vrelišta
- jednadžba stanja idealnoga plina
- Faradayevi zakoni elektrolize
- pH-vrijednost i pOH-vrijednost tekućina
- konstanta ravnoteže i ravnotežne koncentracije reaktanata i produkata u reakcijskoj smjesi
Vrste kemijskih reakcija, jednadžbe kemijskih reakcija anorganskih i organskih tvari, energijski učinci kemijskih reakcija
- kemijska reakcija: kvalitativno i kvantitativno značenje jednadžbe kemijske reakcije
- pravilno pisanje jednadžbi kemijskih reakcija
- mjerodavni reaktant, suvišak reaktanta i iskorištenje kemijske reakcije
- kemijska sinteza, kemijska analiza, piroliza, oksidacija, fotoliza, elektroliza, adicija, supstitucija, eliminacija
- sintetske i karakteristične kemijske reakcije ugljikovodika, alkohola, aldehida, ketona, karboksilnih kiselina i amina
- dokazne reakcije za katione i anione pojedinih analitičkih skupina
- energijske promjene tijekom promjene agregacijskoga stanja ili tijekom kemijske reakcije
- egzotermne i endotermne promjene
- dijagram termokemijskih promjena
- reakcijska entalpija i Hessov zakon
Brzina kemijske reakcije i ravnoteža
- brzina kemijske reakcije i utjecaj na brzinu kemijske reakcije
- kolizijska teorija
- energijski profil kemijske reakcije
- aktivacijska energija
- katalizatori i inhibitatori
- ravnoteža kemijskih reakcija
- zakon o očuvanju mase
- princip Le Châtelier–Brauna
- ravnotežna konstanta i utjecaj na položaj ravnoteže
Cijena uključuje
- Satnicu nastave ovisno o ciklusu
- Ulazno testiranje znanja
- priručnik usklađen sa ispitnim katalogom
- on-line baza zadataka
- konzultacije neposredno prije ispita
- besplatno savjetovanje o maturi i upisima na fakultet
Cijena priprema iz kemije
| Ciklus | Sati | Cijena | Cijena uz gotovinski popust | Lokacije |
| Studeni | 36 | 169 € | 160 € | Zagreb, Split, Rijeka |
| 1.273,33 kn | 1.205,52 kn | |||
| ONLINE studeni | 36 | 169 € | 160 € | ONLINE |
| 1.273,33 kn | 1.205,52 kn | |||
| Siječanj | 36 | 169 € | 160 € | Zagreb, Split, Rijeka, Pula, Varaždin, Osijek |
| 1.273,33 kn | 1.205,52 kn | |||
| Veljača | 36 | 169 € | 160 € | Zagreb, Split, Rijeka, Pula, Varaždin, Osijek, Zadar, Dubrovnik, Šibenik |
| 1.273,33 kn | 1.205,52 kn | |||
| ONLINE veljača | 36 | 169 € | 160 € | ONLINE |
| 1.273,33 kn | 1.205,52 kn | |||
| Travanj | 34 | 164 € | 155 € | Zagreb, Split, Rijeka |
| 1.235,66 kn | 1.167,85 kn | |||
| ONLINE proljetni | 34 | 164 € | 155 € | ONLINE |
| 1.235,66 kn | 1.167,85 kn | |||
| ONLINE svibanj | 28 | 149 € | 141 € | ONLINE |
| 1.122,64 kn | 1.062,36 kn | |||
| Intenzivni – svibanj | 18 | 115 € | 109 € | Zagreb, Split, Rijeka |
| 866,47 kn | 821,26 kn | |||
| ONLINE intenzivni-kolovoz | 18 | 115 € | 109 € | ONLINE |
| 866,47 kn | 821,26 kn |
Tečaj konverzije 1 eur = 7.530450 kn
